#178 - Vitamina C na Toranja

- novembro 13, 2021

Ensaio da quantidade de vitamina C na toranja.

Escrito e desenvolvido por Léo Corradini

Teoria do ensaio:

A propriedade redutora da Vitamina C permite quantificá-la de forma relativamente simples.

Podemos titular a Vitamina C usando a boa e velha iodimetria, ou seja, usando uma solução de iodo com a concentração conhecida.

A Vitamina C (Ácido Ascórbico) reage com o Iodo produzindo Ácido Dehidroascórbico e íons iodeto incolores.

Sabemos que um íon de Vitamina C (Ácido Ascórbico) reduz dois átomos de Iodo, transformando-os em íons iodeto incolores.

Assim, 1 mol de Ácido Ascórbico reage com 2 mols de átomos de Iodo e produzem 2 mols de íons iodeto e 1 mol de íons de Ácido Dehidroascórbico.

Temos então que 176,13 gramas de Ácido Ascórbico reagem com 253,8 gramas de Iodo.

Padrão de iodo:

Fazer uma solução usando 25 mg de cristais de iodo e 1 g de iodeto de potássio dissolvidos em água destilada suficiente para 25 mL.

Dissolver primeiro o iodeto em 10 mL de água, depois acrescentar os cristais de iodo.
O iodo é pouco solúvel em água, porém sua solubilidade aumenta muito na presença de íons iodeto (pela formação de íons triiodeto).
Em seguida, elevar o volume para 25mL, temos uma solução com 1mg/mL.
O iodo é volátil, guardar a solução em um frasco de vidro bem fechado.

Titulação:

Usei uma amostra de 1 ml do suco puro da toranja em 10 mL de água destilada, adicionei 3 gotas de uma solução de HCl e 4 gotas de amido solúvel 0,5%.

O amido solúvel aumenta muito a sensibilidade do ponto de viragem na titulação, porque o iodo tinge de azul o amido mesmo em uma concentração em que não poderíamos ver mais a cor avermelhada deste.

Enchi uma seringa de 1 mL até a marca de 1 mL com a solução de iodo, pinguei cuidadosamente a solução de iodo na amostra sempre misturando bem até a mudança de cor persistente.

Nesse ponto parei de pingar a solução de iodo e anotei o volume gasto.

Cálculo Estequiométrico:

Foi gasto 0,72 mL da solução de iodo (1mg/mL), então usamos 0,72 mg de iodo.

176,13(vitC) --> 253,8(iodo)
x---------------> 0,72 mg

x = (176,13 x 0,72) / 253,8

x = 0,5 mg de Vitamina C na amostra testada (1 ml).

Resultado:

Temos, 0,5 mg de vitamina C em 1 mL de suco puro da toranja.

Considerando a nossa necessidade diária de vitamina C como sendo 90 mg (1).
Então, devemos consumir 90 / 0,5 = 180 mL de suco puro para suprir a necessidade de vitamina C por um dia.

Uma toranja tem cerca de 80 mL de suco; 180 / 80 = 2,25 toranjas por dia.

Programa para a hp 42s:

Criei um pequeno programa RPN, que roda na calculadora vintage hp 42s, para fazer o cálculo estequiométrico.

Aqui, a listagem do programa pela impressora vintage hp 82240B:

(1) Ingestão de Vitamina C recomendada (mg/dia), valores (RDA)(2).

Mulheres:

Crianças................. 1-3 anos.....15
Crianças.................. 4-8anos.....25
Crianças............... 9-13 anos.....45
Adolescentes.......14-18 anos.....65
Adultas........19 anos ou mais.....75
Fumantes....19 anos ou mais....110
Grávidas...18 anos ou menos.....80
Grávidas......19 anos ou mais.....85
Lactantes.18 anos ou menos....115
Lactantes....19 anos ou mais....120

Homens:

Crianças.............. 1-3 anos......15
Crianças.............. 4-8 anos......25
Crianças............ 9-13 anos......45
Adolescentes....14-18 anos......75
Adultos.....19 anos ou mais......90
Fumantes.19 anos ou mais.....125

(2) "Recommended dietary allowance".

Mais informações sobre a vitamina C:

http://lpi.oregonstate.edu/mic/vitamins/vitamin-C

Modelo da molécula da Vitamina C feita com massa de EVA:

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