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Mostrando postagens de Março, 2020

#148 - Vitamina C no Umbu

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                       Índice do Blog Ensaio da quantidade de vitamina C no Umbu. Escrito e desenvolvido por Léo Corradini Teoria do ensaio: A propriedade redutora da Vitamina C permite quantificá-la de forma relativamente simples. Podemos titular a vitamina C usando a boa e velha iodimetria, ou seja, usando uma solução de iodo com a concentração conhecida.  A vitamina C (ácido Ascórbico) reage com o iodo produzindo ácido dehidroascórbico e íons iodeto incolores. Sabemos que um íon de vitamina C (ácido ascórbico) reduz dois átomos de iodo, transformando-os em íons iodeto incolores. Assim, 1 mol de ácido ascórbico reage com 2 mols de átomos de Iodo e produz 2 mols de íons iodeto e 1 mol de íons de ácido dehidroascórbico. Temos então que 176,13 gramas de ácido ascórbico reagem com 253,8 gramas de iodo. Padrão de iodo: Fazer uma solução usando 25 mg de cristais de iodo e 1 g de iodeto de potássio dissolvidos em água destilada suficiente para 25 mL. Dissolver pr

#147 - Etilenoglicol na Cerveja

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            Índice do blog O objetivo desta postagem é mostrar um método para detectar etilenoglicol na cerveja. Escrito e desenvolvido por Léo Corradini O etilenoglicol (1) pode ser usado como aditivo na água usada na refrigeração nas fábricas de cerveja. Ele abaixa o ponto de congelamento da água, tornando o processo mais eficiente. Teoria do ensaio: O reagente clássico para os glicóis é o íon periodato. O íon periodato reage com o glicol produzindo o íon iodato e formaldeído. Então, podemos reagir a amostra com o periodato e em seguida podemos facilmente detectar o íon iodato. O íon iodato reage com o íon iodeto, em meio ácido, produzindo iodo livre que pode ser facilmente detectado pelo amido.  Porém, essa via tem um problema, uma pequena quantidade de iodato que possa vir no periodato dará um falso positivo no ensaio. Assim, decidi detectar o outro produto da reação, ou seja, o formaldeído. O formaldeído pode ser evidenciado usando a floroglucina. A fl