Vitamina C na água de coco

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Ensaio da quantidade de vitamina C na água de coco.

Escrito e desenvolvido por Léo Corradini


Sugestão de modelo da molécula de vitamina C feita com massa de EVA com as ligações de fio de Nylon 1,6 mm. 
A massa de EVA leva cerca de seis dias para ficar completamente seca.
Depois de secas, elas perdem 70% do peso, mas o volume altera-se pouco.

Desta vez, usei o código de cores tradicional:

- Preto para o carbono com 2,6 g de EVA.  

- Vermelho para o oxigênio com 2,2 g de EVA.

- Branco para o hidrogênio com 1 g de EVA.



Teoria do ensaio:

A propriedade redutora da Vitamina C permite quantificá-la de forma relativamente simples.

Podemos titular a Vitamina C usando a boa e velha iodimetria, ou seja, usando uma solução de iodo com a concentração conhecida. 

A Vitamina C (Ácido Ascórbico) reage com o Iodo produzindo Ácido Dehidroascórbico e íons iodeto incolores.

Sabemos que um íon de Vitamina C (Ácido Ascórbico) reduz dois átomos de Iodo, transformando-os em íons iodeto incolores.

Assim, 1 mol de Ácido Ascórbico reage com 2 mols de átomos de Iodo e produz 2 mols de íons iodeto e 1 mol de íons de Ácido Dehidroascórbico.

Temos então que 176,13 gramas de Ácido Ascórbico reagem com 253,8 gramas de Iodo.

Procedimento:

Fazer uma solução usando 25 mg de cristais de Iodo e 1 g de Iodeto de Potássio dissolvidos em água destilada suficiente para 25 mL.



Dissolver primeiro o iodeto em 10 mL de água, depois acrescentar os cristais de Iodo.
O Iodo é pouco solúvel em água, porém sua solubilidade aumenta muito na presença de íons iodeto (pela formação de íons triiodeto).
Em seguida, elevar o volume para 25mL, temos uma solução com 1mg/mL.
O Iodo é volátil, guardar a solução em um frasco de vidro bem fechado.

Titulação:

Usei 10 mL de amostra de água de coco adicionei 3 gotas de solução de HCl e 4 gotas de Amido Solúvel 0,5%. 
O uso do Amido Solúvel aumenta muito a sensibilidade do ponto de viragem na titulação, porque o iodo tinge de azul o Amido mesmo em uma concentração em que não poderíamos ver mais a cor avermelhada deste.




Enchi uma seringa de 1 mL até a marca de 1 mL com a solução de iodo, pinguei cuidadosamente a solução de iodo na amostra sempre misturando bem até a mudança de cor persistente. 

Nesse ponto parei de pingar a solução de iodo e anotei o volume gasto.  

Cálculo Estequiométrico:

Foi gasto 0,18 mL da solução de iodo (1mg/mL), então usamos 0,18 mg de iodo.

176,13(vitC) --> 253,8(iodo)
x---------------> 0,18 mg

x = (176,13 x 0,18) / 253,8

x = 0,125 mg de Vitamina C na amostra testada (10 ml).

Resultado:

Temos, 0,125 mg / 10 = 0,0125 mg de vitamina C por mL de água de coco.

Nossa necessidade diária de vitamina C é 90 mg.
Então, devemos consumir 7,2 litros de água de coco para suprir a nossa necessidade de vitamina C por um dia.

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