Potássio-40

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Ensaio da quantidade de vitamina C na polpa do coquinho.



Escrito e desenvolvido por Léo Corradini

Teoria do ensaio:

A propriedade redutora da Vitamina C permite quantificá-la de forma relativamente simples.

Podemos titular a Vitamina C usando a boa e velha iodimetria, ou seja, usando uma solução de Iodo com a concentração conhecida. 

A Vitamina C (Ácido Ascórbico) reage com o Iodo produzindo Ácido Dehidroascórbico e íons iodeto incolores.

Sabemos que um íon de Vitamina C (Ácido Ascórbico) reduz dois átomos de Iodo, transformando-os em íons iodeto incolores.

Assim, 1 mol de Ácido Ascórbico reage com 2 mols de átomos de Iodo e produz 2 mols de íons iodeto e 1 mol de íons de Ácido Dehidroascórbico.

Temos então que 176,13 gramas de Ácido Ascórbico reagem com 253,8 gramas de Iodo.

Procedimento:

Fazer a solução padrão de Iodo usando 25mg de cristais de Iodo e 1g de Iodeto de Potássio dissolvidos em água destilada suficiente para 25mL.

Dissolver primeiro o iodeto em 10mL de água, depois a…

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Existe uma crença popular de que a Vitamina C se perde facilmente, alguns acreditam que o simples fato de extrair o suco da fruta é suficiente para que ela desapareça completamente.



Escrito e desenvolvido por Léo Corradini

Neste ensaio vamos investigar a presença de Vitamina C na manga desidratada.

Teoria do ensaio:

A propriedade redutora da Vitamina C permite quantificá-la de forma relativamente simples.

Podemos titular a Vitamina C usando a boa e velha iodimetria, ou seja, usando uma solução de Iodo com a concentração conhecida. 

A Vitamina C (Ácido Ascórbico) reage com o Iodo produzindo Ácido Dehidroascórbico e íons iodeto incolores.

Sabemos que um íon de Vitamina C (Ácido Ascórbico) reduz dois átomos de Iodo, transformando-os em íons iodeto incolores.

Assim, 1 mol de Ácido Ascórbico reage com 2 mols de átomos de Iodo e produz 2 mols de íons iodeto e 1 mol de íons de Ácido Dehidroascórbico.

Temos então que 176,13 gramas de Ácido Ascórbico reagem com 253,8 gramas de Iodo.

Proced…

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O objetivo deste ensaio e determinar a quantidade do íon fluoreto na água filtrada da torneira.



Escrito e desenvolvido por Léo Corradini

O íon fluoreto é adicionado na água para fortalecer os dentes, porém a quantidade não pode ser excessiva, valores acima de 2ppm podem causar escurecimento dos dentes.

Teoria do ensaio:

Uma estratégia bastante usada para ensaiar o íon fluoreto é aproveitar a característica desse íon de sequestrar alguns metais, o zircônio é o mais usado.

Ligamos íons metálicos a corantes, isso muda a cor destes.
Então, quando o íon fluoreto retira o metal do corante, devolve a cor original, permitindo testes qualitativos e quantitativos.

Usei o reagente Scott-Sanchis para quantificar o fluoreto.

Modo de preparo do reagente Scott-Sanchis (1):

- Pesar 30mg de oxicloreto de zircônio (ZrOCl2.8H20) e dissolver em 5mL de água destilada.
- Pesar 7mg de alizarina sódica (C14H7NaO7S.H2O) e dissolver em 5ml de água destilada.
- Adicionar as duas soluções em um béquer sob agi…

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O objetivo desse ensaio é detectar o cloro na água da torneira e na água filtrada.

Escrito e desenvolvido por Léo Corradini




O carvão ativado, usado na maioria dos filtros, retira quase completamente o cloro da água.

Teoria do ensaio:

O cloro transforma os íons iodeto em iodo livre que reage com o amido produzindo uma cor roxa de intensidade proporcional à quantidade de cloro na água.

Reagentes usados:

Reagente A - Solução de um grama de iodeto de potássio em 10 mL de água destilada.

Reagente B - Solução de amido solúvel acidificado.

Modo de preparo do amido solúvel:

Misturar um grama de amido de milho mais meio grama de ácido cítrico em 200mL de água destilada.
Ferver, em fogo baixo, até que a consistência passe de xaroposa para líquida (aproximadamente 30 minutos) acrescentado água à medida que evapora.

O aquecimento, com o ácido cítrico, quebra as longas cadeias do amido deixando as moléculas menores e mais solúveis, filtrar com algodão no fundo de um funil.

Modo de usar:

Pingar d…

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O objetivo deste ensaio é determinar a quantidade de vitamina C na pitanga (Eugenia uniflora).




Escrito e desenvolvido por Léo Corradini

Teoria do ensaio:

A propriedade redutora da Vitamina C permite quantificá-la de forma relativamente simples.

Podemos titular a Vitamina C usando a iodimetria, ou seja, usando uma solução de Iodo com a concentração conhecida. 

A Vitamina C (Ácido Ascórbico) reage com o Iodo produzindo Ácido Dehidroascórbico e íons iodeto incolores.

Sabemos que um íon de Vitamina C (Ácido Ascórbico) reduz dois átomos de Iodo, transformando-os em íons iodeto incolores.

Assim, 1 mol de Ácido Ascórbico reage com 2 mols de átomos de Iodo e produz 2 mols de íons iodeto e 1 mol de íons de Ácido Dehidroascórbico.

Temos então que 176,13 gramas de Ácido Ascórbico reagem com 253,8 gramas de Iodo.

Procedimento:

Fazer uma solução usando 25mg de cristais de Iodo e 1g de Iodeto de Potássio dissolvidos em água destilada suficiente para 25mL.

Dissolver primeiro o iodeto em 10mL de …

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         O objetivo deste ensaio é detectar radioatividade na banana.

Escrito e desenvolvido por Léo Corradini




A banana é famosa por conter uma quantidade relativamente grande de potássio (1).
Portanto, é lógico pensar que ela é particularmente radioativa.

A banana testada neste ensaio (prata) contém, segundo a Taco (2), 358mg/100g de Potássio.

Envolvi a válvula Geiger com 200 gramas de banana prata sem a casca em fatias.




Dessa forma, praticamente toda a superfície da válvula foi exposta à eventual radiação emitida pela massa da banana.
Essa técnica aumenta muito a sensibilidade do ensaio, mas exige que a válvula esteja fora do aparelho.



Outro ponto importante é a forma como a radiação foi quantificada.
Geralmente, os contadores comuns mostram o valor instantâneo da radiação percebida pela válvula.




Assim, o valor é mostrado analogicamente, com um galvanômetro, ou digitalmente em um display usando unidades como; µSv/h, CPM e a antiga mR/h.
Alguns aparelhos também mostram um gráfico…