#112 - Vitamina C na Laranja Pêra
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Ensaio da quantidade de vitamina C na laranja pêra.
Escrito e desenvolvido por Léo Corradini
Teoria do ensaio:
A propriedade redutora da Vitamina C permite quantificá-la de forma relativamente simples.
Podemos titular a Vitamina C usando a boa e velha iodimetria, ou seja, usando uma solução de iodo com a concentração conhecida.
A Vitamina C (Ácido Ascórbico) reage com o Iodo produzindo Ácido Dehidroascórbico e íons iodeto incolores.
Sabemos que um íon de Vitamina C (Ácido Ascórbico) reduz dois átomos de Iodo, transformando-os em íons iodeto incolores.
Assim, 1 mol de Ácido Ascórbico reage com 2 mols de átomos de Iodo e produz 2 mols de íons iodeto e 1 mol de íons de Ácido Dehidroascórbico.
Temos então que 176,13 gramas de Ácido Ascórbico reagem com 253,8 gramas de Iodo.
Padrão de iodo:
Fazer uma solução usando 25 mg de cristais de iodo e 1 g de iodeto de potássio dissolvidos em água destilada suficiente para 25 mL.
Dissolver primeiro o iodeto em 10 mL de água, depois acrescentar os cristais de iodo.
O iodo é pouco solúvel em água, porém sua solubilidade aumenta muito na presença de íons iodeto (pela formação de íons triiodeto).
Em seguida, elevar o volume para 25mL, temos uma solução com 1mg/mL.
O iodo é volátil, guardar a solução em um frasco de vidro bem fechado.
Titulação:
Usei uma amostra de 1 ml do suco puro da laranja em 8 mL de água destilada, adicionei 3 gotas de uma solução de HCl e 4 gotas de Amido Solúvel 0,5%.
O Amido Solúvel aumenta muito a sensibilidade do ponto de viragem na titulação, porque o iodo tinge de azul o amido mesmo em uma concentração em que não poderíamos ver mais a cor avermelhada deste.
Enchi uma seringa de 1 mL até a marca de 1 mL com a solução de iodo, pinguei cuidadosamente a solução de iodo na amostra sempre misturando bem até a mudança de cor persistente.
Nesse ponto parei de pingar a solução de iodo e anotei o volume gasto.
Cálculo Estequiométrico:
Foi gasto 0,63 mL da solução de iodo (1mg/mL), então usamos 0,63 mg de iodo.
176,13(vitC) --> 253,8(iodo)
x---------------> 0,63 mg
x = (176,13 x 0,63) / 253,8
x = 0,437 mg de Vitamina C na amostra testada (1 ml).
Resultado:
Temos, 0,437 mg de vitamina C em 1 mL de suco puro da laranja.
Considerando a nossa necessidade diária de vitamina C como sendo 90 mg (1).
Então, devemos consumir 90 / 0,437 = 206 mL de suco puro para suprir a necessidade de vitamina C por um dia.
Uma laranja pêra tem cerca de 100 mL de suco; 206 / 100 = 2,06 laranjas por dia.
Programa para a hp 42s:
Criei um pequeno programa RPN, que roda na calculadora vintage hp 42s, para fazer o cálculo estequiométrico.
Aqui, a listagem do programa pela impressora vintage hp 82240B:
(1) Ingestão de Vitamina C recomendada (mg/dia), valores (RDA)(2).
Mulheres:
Crianças................. 1-3 anos.....15
Crianças.................. 4-8anos.....25
Crianças............... 9-13 anos.....45
Adolescentes.......14-18 anos.....65
Adultas........19 anos ou mais.....75
Fumantes....19 anos ou mais....110
Grávidas...18 anos ou menos.....80
Grávidas......19 anos ou mais.....85
Lactantes.18 anos ou menos....115
Lactantes....19 anos ou mais....120
Homens:
Crianças.............. 1-3 anos......15
Crianças.............. 4-8 anos......25
Crianças............ 9-13 anos......45
Adolescentes....14-18 anos......75
Adultos.....19 anos ou mais......90
Fumantes.19 anos ou mais.....125
(2) "Recommended dietary allowance".
Mais informações sobre a vitamina C:
http://lpi.oregonstate.edu/mic/vitamins/vitamin-C
Veja também:
Quantificando a Vitamina C
https://potassio-40.blogspot.com/2017/11/modelo-da-molecula-da-vitamina-c-acido.html
Vitamina C no Mamão Papaia
https://potassio-40.blogspot.com/2018/10/vitamina-c-no-mamao-papaia.html
Quantificando a Vitamina C em comprimidos
https://potassio-40.blogspot.com/2018/01/quantificando-vitamina-em-comprimidos.html
Vitamina C na água de coco
https://potassio-40.blogspot.com/2018/10/vitamina-c-na-agua-de-coco.html
Vitamina C na Manga desidratada
https://potassio-40.blogspot.com/2018/07/vitamina-c-na-manga-desidratada.html
Vitamina C na Pitanga
https://potassio-40.blogspot.com/2018/07/vitamina-c-na-pitanga.html
Vitamina C no mini Tomate
https://potassio-40.blogspot.com/2018/11/vitamina-c-no-mini-tomate.html
Ensaio da quantidade de vitamina C na laranja pêra.
Escrito e desenvolvido por Léo Corradini
Teoria do ensaio:
A propriedade redutora da Vitamina C permite quantificá-la de forma relativamente simples.
Podemos titular a Vitamina C usando a boa e velha iodimetria, ou seja, usando uma solução de iodo com a concentração conhecida.
A Vitamina C (Ácido Ascórbico) reage com o Iodo produzindo Ácido Dehidroascórbico e íons iodeto incolores.
Sabemos que um íon de Vitamina C (Ácido Ascórbico) reduz dois átomos de Iodo, transformando-os em íons iodeto incolores.
Assim, 1 mol de Ácido Ascórbico reage com 2 mols de átomos de Iodo e produz 2 mols de íons iodeto e 1 mol de íons de Ácido Dehidroascórbico.
Temos então que 176,13 gramas de Ácido Ascórbico reagem com 253,8 gramas de Iodo.
Padrão de iodo:
Fazer uma solução usando 25 mg de cristais de iodo e 1 g de iodeto de potássio dissolvidos em água destilada suficiente para 25 mL.
Dissolver primeiro o iodeto em 10 mL de água, depois acrescentar os cristais de iodo.
O iodo é pouco solúvel em água, porém sua solubilidade aumenta muito na presença de íons iodeto (pela formação de íons triiodeto).
Em seguida, elevar o volume para 25mL, temos uma solução com 1mg/mL.
O iodo é volátil, guardar a solução em um frasco de vidro bem fechado.
Titulação:
Usei uma amostra de 1 ml do suco puro da laranja em 8 mL de água destilada, adicionei 3 gotas de uma solução de HCl e 4 gotas de Amido Solúvel 0,5%.
O Amido Solúvel aumenta muito a sensibilidade do ponto de viragem na titulação, porque o iodo tinge de azul o amido mesmo em uma concentração em que não poderíamos ver mais a cor avermelhada deste.
Enchi uma seringa de 1 mL até a marca de 1 mL com a solução de iodo, pinguei cuidadosamente a solução de iodo na amostra sempre misturando bem até a mudança de cor persistente.
Nesse ponto parei de pingar a solução de iodo e anotei o volume gasto.
Cálculo Estequiométrico:
Foi gasto 0,63 mL da solução de iodo (1mg/mL), então usamos 0,63 mg de iodo.
176,13(vitC) --> 253,8(iodo)
x---------------> 0,63 mg
x = (176,13 x 0,63) / 253,8
x = 0,437 mg de Vitamina C na amostra testada (1 ml).
Resultado:
Temos, 0,437 mg de vitamina C em 1 mL de suco puro da laranja.
Considerando a nossa necessidade diária de vitamina C como sendo 90 mg (1).
Então, devemos consumir 90 / 0,437 = 206 mL de suco puro para suprir a necessidade de vitamina C por um dia.
Uma laranja pêra tem cerca de 100 mL de suco; 206 / 100 = 2,06 laranjas por dia.
Programa para a hp 42s:
Criei um pequeno programa RPN, que roda na calculadora vintage hp 42s, para fazer o cálculo estequiométrico.
Aqui, a listagem do programa pela impressora vintage hp 82240B:
(1) Ingestão de Vitamina C recomendada (mg/dia), valores (RDA)(2).
Mulheres:
Crianças................. 1-3 anos.....15
Crianças.................. 4-8anos.....25
Crianças............... 9-13 anos.....45
Adolescentes.......14-18 anos.....65
Adultas........19 anos ou mais.....75
Fumantes....19 anos ou mais....110
Grávidas...18 anos ou menos.....80
Grávidas......19 anos ou mais.....85
Lactantes.18 anos ou menos....115
Lactantes....19 anos ou mais....120
Homens:
Crianças.............. 1-3 anos......15
Crianças.............. 4-8 anos......25
Crianças............ 9-13 anos......45
Adolescentes....14-18 anos......75
Adultos.....19 anos ou mais......90
Fumantes.19 anos ou mais.....125
(2) "Recommended dietary allowance".
Mais informações sobre a vitamina C:
http://lpi.oregonstate.edu/mic/vitamins/vitamin-C
Veja também:
Quantificando a Vitamina C
https://potassio-40.blogspot.com/2017/11/modelo-da-molecula-da-vitamina-c-acido.html
Vitamina C no Mamão Papaia
https://potassio-40.blogspot.com/2018/10/vitamina-c-no-mamao-papaia.html
Quantificando a Vitamina C em comprimidos
https://potassio-40.blogspot.com/2018/01/quantificando-vitamina-em-comprimidos.html
Vitamina C na água de coco
https://potassio-40.blogspot.com/2018/10/vitamina-c-na-agua-de-coco.html
Vitamina C na Manga desidratada
https://potassio-40.blogspot.com/2018/07/vitamina-c-na-manga-desidratada.html
Vitamina C na Pitanga
https://potassio-40.blogspot.com/2018/07/vitamina-c-na-pitanga.html
Vitamina C no mini Tomate
https://potassio-40.blogspot.com/2018/11/vitamina-c-no-mini-tomate.html
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