#108 - Vitamina C no Limão Siciliano

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Ensaio da quantidade de vitamina C no limão siciliano.

Escrito e desenvolvido por Léo Corradini

Teoria do ensaio:

A propriedade redutora da Vitamina C permite quantificá-la de forma relativamente simples.

Podemos titular a Vitamina C usando a boa e velha iodimetria, ou seja, usando uma solução de iodo com a concentração conhecida. 

A Vitamina C (Ácido Ascórbico) reage com o Iodo produzindo Ácido Dehidroascórbico e íons iodeto incolores.

Sabemos que um íon de Vitamina C (Ácido Ascórbico) reduz dois átomos de Iodo, transformando-os em íons iodeto incolores.

Assim, 1 mol de Ácido Ascórbico reage com 2 mols de átomos de Iodo e produz 2 mols de íons iodeto e 1 mol de íons de Ácido Dehidroascórbico.

Temos então que 176,13 gramas de Ácido Ascórbico reagem com 253,8 gramas de Iodo.

Padrão de iodo:

Fazer uma solução usando 25 mg de cristais de iodo e 1 g de iodeto de potássio dissolvidos em água destilada suficiente para 25 mL.

Dissolver primeiro o iodeto em 10 mL de água, depois acrescentar os cristais de iodo.
O iodo é pouco solúvel em água, porém sua solubilidade aumenta muito na presença de íons iodeto (pela formação de íons triiodeto).
Em seguida, elevar o volume para 25mL, temos uma solução com 1mg/mL.
O iodo é volátil, guardar a solução em um frasco de vidro bem fechado.

Titulação:

Usei uma amostra de 1 ml do suco puro do limão em 8 mL de água destilada, adicionei 3 gotas de uma solução de HCl e 4 gotas de Amido Solúvel 0,5%. 

O Amido Solúvel aumenta muito a sensibilidade do ponto de viragem na titulação, porque o iodo tinge de azul o amido mesmo em uma concentração em que não poderíamos ver mais a cor avermelhada deste.

Enchi uma seringa de 1 mL até a marca de 1 mL com a solução de iodo, pinguei cuidadosamente a solução de iodo na amostra sempre misturando bem até a mudança de cor persistente. 

Nesse ponto parei de pingar a solução de iodo e anotei o volume gasto.  

Cálculo Estequiométrico:

Foi gasto 0,42 mL da solução de iodo (1mg/mL), então usamos 0,42 mg de iodo.

176,13(vitC) --> 253,8(iodo)
x---------------> 0,42 mg

x = (176,13 x 0,42) / 253,8

x = 0,291 mg de Vitamina C na amostra testada (1 ml).

Resultado:

Temos, 0,291 mg de vitamina C em 1 mL de suco puro do limão.

Considerando a nossa necessidade diária de vitamina C como sendo 90 mg (1).
Então, devemos consumir 90 / 0,291 = 309,3 mL de suco puro para suprir a necessidade de vitamina C por um dia.

(1) Ingestão de Vitamina C recomendada (mg/dia), valores (RDA)(2).

Mulheres:

Crianças................. 1-3 anos.....15 
Crianças.................. 4-8anos.....25 
Crianças............... 9-13 anos.....45 
Adolescentes.......14-18 anos.....65 
Adultas........19 anos ou mais.....75 
Fumantes....19 anos ou mais....110 
Grávidas...18 anos ou menos.....80 
Grávidas......19 anos ou mais.....85 
Lactantes.18 anos ou menos....115 
Lactantes....19 anos ou mais....120 

Homens:

Crianças.............. 1-3 anos......15
Crianças.............. 4-8 anos......25
Crianças............ 9-13 anos......45
Adolescentes....14-18 anos......75
Adultos.....19 anos ou mais......90
Fumantes.19 anos ou mais.....125

(2) "Recommended dietary allowance".

Mais informações sobre a vitamina C:

http://lpi.oregonstate.edu/mic/vitamins/vitamin-C

Veja também:

Quantificando a Vitamina C
https://potassio-40.blogspot.com/2017/11/modelo-da-molecula-da-vitamina-c-acido.html

Vitamina C no Mamão Papaia
https://potassio-40.blogspot.com/2018/10/vitamina-c-no-mamao-papaia.html

Quantificando a Vitamina C em comprimidos
https://potassio-40.blogspot.com/2018/01/quantificando-vitamina-em-comprimidos.html

Vitamina C na água de coco
https://potassio-40.blogspot.com/2018/10/vitamina-c-na-agua-de-coco.html

Vitamina C na Manga desidratada
https://potassio-40.blogspot.com/2018/07/vitamina-c-na-manga-desidratada.html

Vitamina C na Pitanga
https://potassio-40.blogspot.com/2018/07/vitamina-c-na-pitanga.html

Vitamina C no mini Tomate
https://potassio-40.blogspot.com/2018/11/vitamina-c-no-mini-tomate.html