#063 - Magnésio no sal grosso
O objetivo deste ensaio é detectar o íon de magnésio no sal grosso.
Escrito e desenvolvido por Léo Corradini
Existem pessoas na internet, alegando que o sal grosso é mais saudável por ter uma quantidade de magnésio maior que no sal comum.
Ensaiei uma amostra de sal grosso outra de sal comum e duas soluções de referência.
Soluções de referência, uma com apenas água destilada e outra com 5 mg de magnésio.
Soluções de referência, uma com apenas água destilada e outra com 5 mg de magnésio.
A solução com 5 mg de magnésio é composta por 10mL de água destilada e 12 gotas de solução com um grama de cloreto de magnésio anidro em 30 mL de água destilada.
Teoria do ensaio:
O hidróxido de magnésio, recentemente preparado, tinge-se de marrom/vermelho na presença do iodo dissolvido em iodeto, esse fenômeno é característico do íon magnésio.
O iodo (I) reage com o íon hidroxila (OH-) produzindo o íon iodeto (I-), água e o íon hipoiodito (IO-) que tem uma cor mais clara que o iodo, aumentando o contraste entre a solução e o hidróxido de magnésio tingido.
2I + 2OH- <--> I- + H2O + IO-
A precipitação de magnésio sob a forma de hidróxido de magnésio remove os íons hidroxila, assim o sentido da reação tende para a produção do iodo necessário para a adsorção.
Esse fenômeno é muito interessante e aumenta muito a sensibilidade do ensaio.
A técnica original acaba aqui, mas fiz uma modificação para aumentar ainda mais o contraste entre a solução e o hidróxido tingido, para tanto adicionei algumas gotas de amido solúvel.
Procedimento:
- Dissolver um grama do sal grosso e sal comum, em 10mL de água destilada ou desmineralizada.
- Acrescentar dez gotas de uma solução composta por 30 mg de cristais de Iodo e 1g de Iodeto de Potássio dissolvidos em 30 mL de água destilada.
Dissolver primeiro o iodeto em 10mL de água, depois acrescentar os cristais de Iodo.
O Iodo é pouco solúvel em água, porém sua solubilidade aumenta muito na presença de íons iodeto pela formação de íons triiodeto.
Em seguida, elevar o volume para 30 mL.
O Iodo é pouco solúvel em água, porém sua solubilidade aumenta muito na presença de íons iodeto pela formação de íons triiodeto.
Em seguida, elevar o volume para 30 mL.
- Mais cinco gotas de uma solução de amido solúvel a 0,5%.
- Finalmente, três gotas de solução com um grama de hidróxido de potássio em 30mL de água destilada.
Se o íon de magnésio estiver presente forma-se o hidróxido de magnésio na forma de um precipitado tingido de azul.
Resultados:
A solução de sal grosso apresentou o precipitado azulado bem disperso demonstrando a presença de pequena quantidade do íon de magnésio.
A solução do sal comum também apresentou a cor azulada do precipitado disperso demonstrando a presença do íon de magnésio.
A solução de referência mostrou uma grande quantidade de precipitado azul, como era de se esperar.
A água destilada não apresentou coloração, como era de se esperar.
Apesar de ser em muito pequena quantidade, o sal comum demonstrou ter mais magnésio que o sal grosso.
Veja também:
https://potassio-40.blogspot.com/2018/02/magnesio-no-sal-rosa.html
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